নিচের কোন সেটটিতে সম-আয়ন প্রভাব (common-ion effect) বিদ্যমান?

Created: 3 years ago | Updated: 6 days ago

Updated: 6 days ago

ক

$H_{2} S, H C l$
খ

$C H_{4}, H C l$
গ

$N a C l, {C H}_{3} C l$
ঘ

${CaCl}_{2}, C_{6} H_{5} Cl$

রসায়ন রসায়ন- প্রথম পত্র আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল jcc - 2026 DU A Unit - 2024 RB - 2022 BDS - 2020 COMM.B - 2018

7.2k

ব্যাখ্যাঃ

সম-আয়ন প্রভাব (Common-ion effect) হলো এমন একটি ঘটনা যেখানে একটি দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্যের (weak electrolyte) আয়নীকরণ (ionization) তার সাথে একটি শক্তিশালী তড়িৎবিশ্লেষ্য (strong electrolyte) যোগ করার মাধ্যমে দমন করা হয়, যদি উভয় তড়িৎবিশ্লেষ্যে একটি সাধারণ আয়ন (common ion) উপস্থিত থাকে। লা-সাতেলিয়ের নীতি (Le Chatelier's Principle) অনুসারে, সাধারণ আয়ন যোগ করলে দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্যের সাম্যাবস্থা (equilibrium) এমন দিকে সরে যায় যেখানে সাধারণ আয়নের ঘনত্ব হ্রাস পায়, ফলে দুর্বল তড়িৎবিশ্লেষ্যের আয়নীকরণ কমে যায়।

এখন, আমরা প্রদত্ত বিকল্পগুলো বিশ্লেষণ করি:

১. $H_2S, HCl$:
- $H_2S$ (হাইড্রোজেন সালফাইড) একটি দুর্বল অ্যাসিড। এটি পানিতে আংশিকভাবে আয়নিত হয়:
  $H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$
- $HCl$ (হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড) একটি শক্তিশালী অ্যাসিড। এটি পানিতে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়:
  $HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$
- এই দুটি যৌগের মধ্যে $H^+$ আয়নটি সাধারণ। যখন $HCl$ যোগ করা হয়, তখন $H^+$ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়, যা $H_2S$-এর আয়নীকরণ সাম্যাবস্থাকে বাম দিকে স্থানান্তরিত করে এবং $H_2S$-এর আয়নীকরণ দমন করে। তাই, এই সেটে সম-আয়ন প্রভাব বিদ্যমান।
২. $CH_4, HCl$:
- $CH_4$ (মিথেন) একটি সমযোজী যৌগ এবং এটি পানিতে আয়নিত হয় না বা তড়িৎবিশ্লেষ্য নয়।
- $HCl$ একটি শক্তিশালী অ্যাসিড।
- এখানে কোনো সাধারণ আয়ন নেই এবং $CH_4$ আয়নিত হয় না, তাই সম-আয়ন প্রভাব প্রযোজ্য নয়।
৩. $NaCl, CH_3Cl$:
- $NaCl$ (সোডিয়াম ক্লোরাইড) একটি শক্তিশালী তড়িৎবিশ্লেষ্য (লবণ)। এটি পানিতে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়:
  $NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$
- $CH_3Cl$ (ক্লোরোমিথেন) একটি জৈব যৌগ এবং এটি পানিতে আয়নিত হয় না বা তড়িৎবিশ্লেষ্য নয়।
- এখানে কোনো সাধারণ আয়ন নেই এবং $CH_3Cl$ আয়নিত হয় না, তাই সম-আয়ন প্রভাব বিদ্যমান নয়।
৪. $CaCl_2, C_6H_5Cl$:
- $CaCl_2$ (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড) একটি শক্তিশালী তড়িৎবিশ্লেষ্য (লবণ)। এটি পানিতে সম্পূর্ণরূপে আয়নিত হয়:
  $CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-$
- $C_6H_5Cl$ (ক্লোরোবেনজিন) একটি জৈব যৌগ এবং এটি পানিতে অদ্রবণীয় এবং আয়নিত হয় না বা তড়িৎবিশ্লেষ্য নয়।
- এখানে কোনো সাধারণ আয়ন নেই এবং $C_6H_5Cl$ আয়নিত হয় না, তাই সম-আয়ন প্রভাব বিদ্যমান নয়।

সুতরাং, একমাত্র প্রথম সেটে $H_2S$ (দুর্বল অ্যাসিড) এবং $HCl$ (শক্তিশালী অ্যাসিড) এর মধ্যে $H^+$ সাধারণ আয়ন থাকার কারণে সম-আয়ন প্রভাব বিদ্যমান।

Satt AI

3 months ago

MCQ: 249

Practice

আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল

আয়নিক যৌগের দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফল

দ্রাব্যতা কী?

কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, নির্দিষ্ট পরিমাণ দ্রাবকে সর্বোচ্চ যে পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত হয়ে সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করতে পারে, তাকে সেই দ্রবের দ্রাব্যতা বলে।

দ্রাব্যতা গুণফল কী?

কোনো স্বল্প দ্রাব্য আয়নিক যৌগের সম্পৃক্ত দ্রবণে উপস্থিত আয়নগুলোর ঘনমাত্রার গুণফলকে দ্রাব্যতা গুণফল বলে। একে Ksp দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

উদাহরণ: AgCl এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp = [Ag+][Cl-] যেখানে, [Ag+] এবং [Cl-] হল যথাক্রমে Ag+ এবং Cl- আয়নগুলোর মোলার ঘনমাত্রা।

দ্রাব্যতা ও দ্রাব্যতা গুণফলের মধ্যে সম্পর্ক

স্বল্প দ্রাব্য যৌগের ক্ষেত্রে: দ্রাব্যতা গুণফলের মান যত কম হবে, যৌগটি তত কম দ্রবণীয় হবে।
তাপমাত্রার প্রভাব: সাধারণত তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে বেশিরভাগ পদার্থের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। ফলে দ্রাব্যতা গুণফলের মানও বৃদ্ধি পায়।

দ্রাব্যতা গুণফলের ব্যবহার

অধঃক্ষেপণ: দ্রাব্যতা গুণফলের মান জেনে কোনো দ্রবণ থেকে কোনো নির্দিষ্ট যৌগকে অধঃক্ষেপিত করা যায়।
দ্রবণের পরিশোধন: দ্রবণ থেকে অবাঞ্ছিত আয়ন অপসারণে দ্রাব্যতা গুণফলের ধারণা কাজে লাগে।
সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি: দ্রাব্যতা গুণফলের মান জানা থাকলে কোনো নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় কোনো যৌগের সম্পৃক্ত দ্রবণ তৈরি করা যায়।

আয়নিক গুণফল ও দ্রাব্যতা গুণফলের মধ্যে পার্থক্য

আয়নিক গুণফল: কোনো লবণের দ্রবণে উৎপন্ন ক্যাটায়ন ও অ্যানায়নের উপযুক্ত ঘাতসহ ঘনমাত্রার গুণফলকে সেই লবণের আয়নিক গুণফল বলে।
দ্রাব্যতা গুণফল: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় স্বল্প দ্রাব্য লবণের সম্পৃক্ত দ্রবণে এক মোল দ্রব হতে যে সকল আয়ন পাওয়া যায়, তাদের ঘাত সমন্বিত প্রত্যেকের ঘনমাত্রায় গুণফল সর্বদা ধ্রুবক। এ ধ্রুবককে ঐ তাপমাত্রায় লবণটির দ্রাব্যতা গুণফল বলে।

দ্রাব্যতা গুণফল ও আয়নিক গুণফল: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় স্বল্প দ্রবণীয় লবণের সম্পৃক্ত দ্রবণের এক মোল দ্রব হতে যে সকল আয়ন পাওয়া যায়, তাদের ঘাত সমন্বিত প্রত্যেকের ঘনমাত্রার গুণফল সর্বদা ধ্রুবক। এ ধ্রুবককে ঐ তাপমাত্রায় লবণটির দ্রাব্যতা গুণফল বলে। অর্থাৎ দ্রাব্যতা গুণফল হলো লবণের সর্বোচ্চ আয়নিক গুণফল। ধরা যাক, কোনো লবণ MpA, জলীয় দ্রবণে নিম্নরূপে আয়নিত হয়- M_pA_q (aq) = _pM^q+(aq) + _qA^P-(aq)

Notification